【密度】气体密度（ 0℃,g/L）2.144；液体密度（-150℃,g/cm3 ）1.473
气态臭氧厚层带蓝色,有特别臭味,浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色.
首要的制臭氧技能有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种.运用较为广泛的是臭氧发生器放电氧化空气或纯氧气成臭氧.即运用高能量交互式电流效果空气中的氧气使氧气分子电离而成臭氧.
臭氧具有等腰三角形结构,三个氧原子别离坐落三角形的三个极点,顶角为116.79度.
1840年德国C.F.舍拜恩在电解稀硫酸时 ,发现有一种特别臭味的气体释出 ,因而将它命名为臭氧 .当大气层中的氧气发生光化学效果时,便发生了臭氧,因而,在离地上笔直高度15～25千米处构成臭氧层,它的浓度为0.2ppm.臭氧的气体明显地呈蓝色,液态呈暗蓝色,固态呈蓝黑色.它的分子结构呈三角形 .臭氧不安稳,在常温下渐渐分化 ,200℃时敏捷分化 ,它比氧的氧化性更强,能将金属银氧化为过氧化银 ,将硫化铅氧化为硫酸铅,它还能氧化有机物,如靛蓝遇臭氧会脱色 .臭氧在水中的溶解度较氧大,0℃和1×10帕时,一体积水可溶解0.494体积臭氧.臭氧能影响粘液膜 ,它对人体有毒 ,长期在含0.1ppm臭氧的空气中呼吸是不安全的.臭氧层能吸收大部分波长短的射线（如紫外线 ）,起着维护人类和其他生物的效果,但氯气和氮氧化物促进臭氧分化为氧 ,破坏了臭氧维护层,成为人类重视的重要环境问题之一.一般都凭借无声放电效果从氧气或空气制备臭氧,臭氧发生器即依据这一原理制作.运用臭氧和氧气沸点的不同,经过分级液化可得浓集的臭氧.臭氧是强力漂白剂,用于漂白面粉和纸浆,用臭氧消毒饮用水,水中只含氧,无特别气味.它还用于污水处理.
臭氧极易分化,很不安稳.它不溶于液态氧,四氯化碳等.有很强的氧化性,在常温下可将银氧化成氧化银,将硫化铅氧化成硫酸铅.臭氧但是许多有机色素脱色,腐蚀橡胶,很简单氧化有机不饱和化合物.臭氧在冰中极为安稳,其半衰期为2000年.
臭氧首要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中.它吸收对身体有害的短波紫外线年,德国人在运用电机时,发现在电机放电时发生一种异味.1840年法国科学家克里斯蒂安·弗雷德日将它确定为臭氧.
在紫外线辐射下,经过电子放射或暴晒从双原子氧气可天然构成臭氧.工业上,用枯燥的空气或氧气,选用5~25kv的沟通电压进行无声放电制取.别的,在低温下电解稀硫酸,或将液体氧气加热都可制得臭氧.
在夏日,因为工业和轿车废气的影响,尤其在大城市周围农林区域在地表臭氧会构成和集合.地表臭氧对人体,尤其是对眼睛,呼吸道等有腐蚀和危害效果.地表臭氧也对农作物或森林有害.